kp dan kc

II. Tetapan kesetimbangan
A. Tatapan kesetimbangan berdasarkan kosentrasi (Kc )
Pengertian tetapan kesetimbangan (Kc)
Adalah hasil kali kosentrasi zat ruas kanan dipangkat koefisiennya dibagi hasil kali kosentrasi
zat ruas kiri dipangkat koefissiennya.
Contoh : m A + n B

pC

+ qD

maka : Kc = [ C ] p . [ D ] q
[ A ]m . [ B ] n
dengan satuan tetapan kesetimbangan = M (p+q)-(m+n)
Persamaan Kc hanya melibatkan zat yang berwujud gas (g) dan larutan (aq)
Tatapan kesetimbangan berdasarkan Tekanan (Kp )
Pengertian tetapan kesetimbangan (Kp)
Adalah hasil kali tekanan zat ruas kanan dipangkat koefisiennya dibagi hasil kali tekanan
zat ruas kiri dipangkat koefisiennya.
Contoh : m A + n B

pC

maka : Kp = (P oC ) p . ( Po D ) q
(P o A )m . (Po B ) n
Persamaan Kp hanya melibatkan zat yang berwujud gas (g)

+ qD

C. Hubungan Nilai K dengan reaksi-reaksi yang berkaitan
- Jika reaksi dibalik K menjadi 1/K
- Jika reaksi koefisiennya dikali n maka K menjadi Kn
- Jika reaksi koefisiennya di bagi n maka K menjadi n√ K
- Jika reaksi, reaksi dapat dijumlahkan maka harga-harga K dapat dikalikan

D. Hubungan Antara Harga Kc Dengan Kp
Hubungan Antara Harga Kc Dengan Kp Untuk reaksi umum:
a A(g) + b B(g) ↔ c C(g) + d D(g)
Harga tetapan kesetimbangan:
Kc = [(C)c . (D)d] / [(A)a . (B)b]
Kp = (PCc x PDd) / (PAa x PBb)
Dimana : PA, PB, PC dan PD merupakan tekanan parsial masing-masing gas A, B, C dan D.
Untuk gas ideal berlaku :
pV = nRT
C = p/RT
CA = pA/RT
CB = pA/RT dan seterusnya.
Maka hubungannya di dapat :
Kc = Kp(1/RT)Δn
Secara matematis, hubungan antara Kc dan Kp dapat diturunkan sebagai:
Kp = Kc (RT) Δn
dimana Δn adalah selisih (jumlah koefisien gas kanan) dan (jumlah koefisien gas kiri).

Sumber :
Nuclear Science. 2013. Hubungan Antara Harga Kc Dengan Kp.
http://arthusss.blogspot.co.id/2013/03/hubungan-antara-harga-kcdengan-kp.html.
Purnawaira Canugro. 2011. Kesetimbangan Kimia. Materi Pembelajaran Kimia. SMA 2 Tanjung
Padang.