SIFAT KIMIA UNSUR

SIFAT KIMIA UNSUR
I.

SIFAT KIMIA GOLONGAN HALOGEN
Sifat

Fluorin (F)

Klorin (Cl)

Bromin (Br)

Kekuatan oksidator

Makin besar sesuai dg arah panah

Kereaktifan thd gas
H2

Makin besar sesuai dg arah panah

Iodin (I)

Reaksi pengusiran
pada senyawa
halogen

Atasan dapat mengusir bawahan, syarat halogen yg lebih atas
bebas, sedang yg lebih bawah terikat
Contoh :
F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2
Br2 + 2 NaCl  tidak bereaksi
2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2

Reaksi dg logam
(M)

2M + n X2  2MXn
X2 : halogen ; n : biloks logam tertinggi
Contoh :
2Fe + 3Cl2  2FeCl3

Reaksi dg basa
kuat (dingin)

X2 + 2MOH  MX + MXO + H2O (auto redoks)
Contoh :
Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Reaksi dg basa
kuat (panas)

3X2 + 6MOH  5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)
Contoh :
3Br2 + 6KOH  5KBr + KBrO3 + 3H2O

Pembentukan
asam oksi

Pembentukan
asam “ida”
Kekuatan asam
“ida”
Titik didih asam
“ida”
Kekuatan asam
oksi

-

HClO
HClO2
HClO3
HClO4

HBrO
HBrO3
HBrO4

HIO
HIO3
HIO4

HF

HCl

HBr

HI

HI > HBr > HCl > HF
HF > HI > HBr > HCl
HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
HClO4 > HBrO4 > HIO4

II.

SIFAT KIMIA LOGAM ALKALI

Sifat
Reaksi dg gas O2

Lithium / Li
Perlahan
terjadi Li2O

Natrium / Na
Cepat terjadi
Na2O dan
Na2O2

Kalium / K

Rb dan Cs

Cepat terjadi
K2O

Terbakar
terjadi Rb2O
dan Cs2O

Reaksi dg gas H2O
Makin hebat reaksinya sesuai arah panah
2 M + 2H2O  2 MOH + H2
Contoh : 2Na + 2H2O  2NaOH + H2
Reaksi dg gas H2
Makin hebat reaksinya sesuai arah panah
2 M + H2  2 MH
Contoh : 2Na + H2  2NaH (natrium hidrida)
Reaksi dg gas N2

6Li + N2 
2Li3N (pada
suhu kamar)

Tidak bereaksi dengan gas nitrogen

Reaksi dg halogen,
X2
Makin hebat reaksinya sesuai arah panah
2 M + X2  2 MX
Contoh : 2Na + Cl2  2NaCl
Reaksi dg asam
kuat (HCl / H2SO4)
Makin hebat reaksinya sesuai arah panah
2 M + HCl  2 MCl + H2
Contoh : 2Na + 2HCl  2NaCl + H2

III.

SIFAT KIMIA LOGAM ALKALI TANAH

Sifat

Reaksi dg air

Reaksi dg udara

Berilium /Be

Magnesium
/ Mg

Tidak
bereaksi

Bereaksi dg
uap air
membentuk
MO dan H2

Menghasilkan MO dan M3N2
bila dipanaskan
Contoh :
Mg + udara  MgO + Mg3N2
(panas)

Kalsium / Ca

Strontium /
Sr

Barium / Ba

Bereaksi dalam keadaan dingin , makin
reaktif reaksinya sesuai arah panah
M + 2H2O  M(OH)2 + 2H2
Contoh : Ba +2 H2O  Ba(OH)2 + 2H2

Dalam keadaan dingin dapat mengasilkan
MO dan M3N2 dipermukaan, makin reaktif
reaksinya sesuai arah panah
Contoh :
Mg + udara  MgO + Mg3N2
(dingin)

Reaksi dg gas H2
Reaksi dg
halogen, X2

M + H2  MH2
Contoh : Ca + H2  CaH2

Tidak bereaksi

Dapat bereaksi dengan pemanasan, makin reaktif reaksinya sesuai arah
panah, M + X2  MX2
Contoh : Ba + Cl2  BaCl2

Reaksi dg asam
kuat

Makin hebat reaksinya sesuai arah panah
M + 2 HCl  MCl2 + H2
Contoh : Ca + 2HCl  CaCl2 + H2

IV.
Sifatsifat
Reaksi
dg O2
Reaksi
dg H2
Reaksi
dg H2O
Reaksi
dg
asam

SIFAT KIMIA PERIODE KETIGA
Na

Mg

Bereaksi
membentuk
Na2O
Dahsyat ,
NaH
Dahsyat,
H2 + NaOH

Bereaksi
membentuk
MgO
Dahsyat,
MgH2
Lambat,
Mg(OH)2+H2

Dahsyat,
NaX + H2

Cepat,
MgX2 + H2

Al

Si

P

S

Bereaksi
Bereaksi
Bereaksi
membentuk membentuk membentuk
Al2O3
SiO2
P2O3 / P2O5
Tidak bereaksi
Sangat
lambat,
Al2O3
Cepat,
kemudian
melambat
krn
terhalang
Al2O3,
hasil H2
Dahsyat,
AlCl3

Reaksi
Sangat
Dahsyat,
dg
dahsyat,
MgCl2
klorin
NaCl
Struktur
Kristal logam raksasa

Bereaksi
membentuk
SO3
Lambat,
H2S

Tidak bereaksi dg air

Cl

Ar

Bereaksi
membentuk
Cl2O7
Dahsyat,
HCl
Lambat,
HCl
+HClO

Tidak bereaksi

Lambat,
SiCl4
Kristal
kovalen
raksasa

Lambat,
Lambat,
PCl3 atau
SCl2
PCl5
Kristal molekul kovalen
sederhana

Tidak bereaksi
Gas diatomik
Gas
monoatomik